因为NaOH电离出来的OH-同HAC电离出来的H+中和结合为水，导致了H+浓度下降。根据勒沙特列原理，平衡向削弱改变的方向移动。正向移动可看作向溶液中补充了H+，符合此原理。
醋酸电离方程式为
CH2COOH 双向箭头 CH3COO- + H+
加入氢氧化钠的时，氢氧化钠中OH-与H+离子反应，使溶液中H+浓度减小。根据勒夏特列原理。平衡应向增加H+浓度的方向移动。所以应该是正向移动。
醋酸可以电离出氢离子 而氢氧化钠能电离出氢氧根 消耗氢离子 就相当于减少生成物的量 根据勒下特列原理 平衡向正向动
ch3cooh-->ch3coo-+H+
加入naoh OH-与H+结合 促进了醋酸分解
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