标准态下的化学反应（气相）

状态函数中热力学能U及焓H和吉布斯自由能G等热力学函数的绝对值是无法确定的。为了便于比较不同状态时它们的相对值，需要规定一个状态作为比较的标准。所谓标准状态，是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态，简称标准态。

对具体系统而言，纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(100kPa)下的状态；[1]混合理想气体的标准态是指任一气体组分的分压力为p的状态；纯液体（或纯固体）物质的标准态是标准压力p下的纯液体（或纯固体）。溶液中溶质的标准态，是在指定温度T和标准压力p，质量摩尔浓度1 mol/kg的状态。因压力对液体和固体的体积影响恒很小，故可将溶质的标准态浓度改用c=1 mol/L代替。

应当注意的是，由于标准态只规定了压力p，而没有指定温度，所以与温度有关的状态函数的标准状态应注明温度。为了便于比较，国际理论和应用化学联合会（IUPAC）推荐选择273.15K（0℃）作为参考温度。需要注意的是，在1982年以前，IUPAC曾经采用101.325kPa作为标准状态的压力。从手册或专著查阅热力学数据时，应注意其规定的标准状态，以免造成数据误用。

我同意你的看法。有两种情形：一、反应刚开始的时候，各反应气体的分压均为1个标准大气压，为保证这一点，充入密闭容器中的各反应气体必须为等物质的量，且容器体积可变；二、反应结束时，各种气体的分压均为一个标准大气压。我个人觉得这种情形只适合于物化中模型的讨论，并不能在现实反应中实现。不知道的回答能否令你满意。

你有点理解错误,不是每一组分分压为100kPa,而是系统压力为101.3kPa.
要保证理想状态不是太难,只要与外界大气压平衡,温度保持标况下的温度即可接近标况.

某种气体的分压与它在混合气体中的摩尔分数成正比，只要控制不同气体的物质的量就可以了

气体分压是指假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体，而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压力，称为混合气体中第i种气体的分压。 研究是理论方面的，现实生活有差距。有理论就能举一反三解决生活中的化工生产方面的问题。这在气体pvt关系中有较为详细的解决。