初三化学题，要有详细过程，有悬赏！（小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸（CH3COOH）的质量分数≥5%）

解: 设醋酸的质量分数为a%
M氢氧化钠=0.64g
CH3COOH+NaOH=====CH3COONa+H2O
60 40 60:40=20g.a% :0.64
20g.a% 0.64
a%=4.8%<5%
不符.

解：二、【实验步骤】：（1）量取液体的体积时需要用到量筒，故答案为：量筒
三、【交流反思】：（1）根据酸碱中和反应的实质，我们知道，加入水只是将溶液进行了稀释，而溶质的质量并没有发生变化，故答案为：没有影响，因为溶质的质量不变
（2）由于是测定白醋中醋酸的含量，所以要滴入滴入几滴酚酞试液作指示剂，酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，根据指示剂颜色的变化来判断，反应的进行情况，故答案为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变红色
四、【数据处理】：根据有关化学方程式的计算步骤：一设、二写、三标、四列、五答，我们可以完成此题，由于计算结果x=5，标签上注明醋酸的质量分数≥5%，从而判断，这瓶白醋中醋酸的含量与标签的标注相符，故答案为：
解：设白醋中醋酸的质量分数为x%
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60 40
12mL×1.0g/mL×x% （45-5）mL×1.0g/mL×1.0%
60：（12mL×1.0g/mL×x%）=40：[（45-5）mL×1.0g/mL×1.0%]
解得：x=5
答：白醋中醋酸的质量分数与标签的标注相符．

n(NaOH)=6.4g*10%/40(g/mol)=0.016mol
m(CH3COONa)=M(CH3COONa)*n(CH3COONa)=82g/mol*0.016mol=1.312g
w=1.312/20=6.5%
与标签相符

第一问，没有影响，因为溶质乙酸的物质的量不变，即可提供的氢离子物质的量不变；
第二问，当溶液恰好出现粉红色（浅红色）时两者已完全中和，因为酚酞遇碱变红；
至于计算，可得原氢氧化钠质量为0.45g；剩余氢氧化钠质量为0.05g；故用去氢氧化钠0.40g即0.01mol；故原醋酸溶液有0.01mol乙酸，质量为0.6g；得乙酸的质量分数为（0.6g/12g）*100%=5%，与标签的标注相符。
呵呵，这些问题其实很简单啦，为什么不自己动手算呢？以后有问题还可以问我哦。