（1）平衡时，n（C）=2L×0.2mol?L-1=0.4mol，
利用C、D物质的量之比等于化学计量数之比，则：
x：2=0.4mol：0.8mol，解得x=1，
平衡时，n（C）=0.4mol，由方程式3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）可知，
转化的B的物质的量n（B）=n（C）=0.4mol，
B的转化率为
×100%=40%，0.4mol 1mol
故答案为：1；40%；
（2）正反应为放热反应，温度降低，平衡向正反应方向移动，则A的浓度将减小，该反应的平衡常数K值将增大，
故答案为：减小；增大；
（3）达到平衡后，若缩小反应容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则B的转化率增大，故答案为：增大．
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