（1）由图可知5g样品完全反应产生1.76g 二氧化碳，10g样品完全反应产生二氧化碳的质量为：1.76g×2=3.52g，所以第二次中的碳酸钙也完全反应了，则15g 样品完全反应产生二氧化碳的质量为1.76g+3.52g=5.28g，由图可知第3次反应中碳酸钙并没有完全反应，即盐酸被反应完了，也就是说50g盐酸完全反应只能生成4.4g二氧化碳，所以第4次也只能生成4.4g二氧化碳；
（2）由以上分析可知50g盐酸完全反应只能产生4.4g二氧化碳，所以产生二氧化碳的最大值为4.4g，由图可知5g样品完全反应产生1.76g 二氧化碳，则设要产生4.4g二氧化碳需要样品的质量为K则：＝解得K=12.5g，所以曲线的起点为0，拐点（12.5，4.4）再结合图表中给的数据即可画出曲线；
（3）设5克石灰石中碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 1.76g
= X=4g
石灰石中碳酸钙的质量分数
×100%=80% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（4）残余固体质量为：10g-3.52g=6.48g；5g样品完全反应产生1.76g 二氧化碳，10g样品完全反应产生二氧化碳的质量为：1.76g×2=3.52g，所以第二次中的碳酸钙也完全反应了，根据3.52g二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以10g就能算出碳酸钙的质量分数．
故答案为：（1）4.4
（2）
（3）80%；（4）6.48； 可以．
