首先要明白 H+是怎么来的 中学化学中一般认为硫酸根是完全电离的 那么前两者溶液中的H+主要来源于NH4+的水解（忽略水的电离） NH4+ + H20 生成 NH3H2O + H+ 是可逆的 pH相等就意味着H+浓度相等 刚才说到 中学化学中一般认为硫酸根是完全电离的 那么前二者NH4+的浓度应该是相等的
再来看第三个 首先NH4HSO4是离子化合物 在水中 NH4+和HSO4-二者是完全电离形成NH4+和HSO4-的 然后考虑HSO4-的水解和电离情况 HSO4-主要表现酸性 就是电离程度大于水解程度 净效果是电离出H+ 来看NH4+水解的方程 一方面 H+浓度增加（相对于前两者 出去NH4+水解就只有水电离出H+） NH4+水解程度降低 而且pH相等 所以由NH4+水解产生的H+必定比前两者小 所以消耗掉的NH4+就少 要求的是NH4+浓度的大小 显然 第三个NH4+浓度应该最大 如果不考虑硫酸根的水解 应该是前两者浓度相同 小于第三者 要是考虑硫酸根的水解 提问者可以根据前面的叙述自己推导一下就知道了
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