我酒我酒 > 用含杂质（杂质不溶于水，也不与酸反映）的铁10g与50g稀硫酸充分反应，铁消耗完。滤去杂质，

用含杂质（杂质不溶于水，也不与酸反映）的铁10g与50g稀硫酸充分反应，铁消耗完。滤去杂质，

溶液质量为58.1g。则此铁的纯度是A. 28％ B.56％ C. 84％ D.无法确定

2025-05-07 10:29:27

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回答1：

分析：由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加
56-2=54（份）。由题目给的差量 58.1克-50克=8.1克，据此便可列比例求解
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体) 溶液质量增加
56 2 56-2=54
x 58.1g-50g=8.1g
56/54=x/8.1g
x=8.4g
所以此铁的纯度=8.4g/10g*100%=84% 选C。

回答2：

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 溶液质量增加
56 2 56-2=54
x 58.1g-50g=8.1g
56/x=54/8.1g
x=8.4g
8.4g/10g*100%=84%