一道化学题

1、反应为A+C=D，当10gA反应完后生成16gD，那么根据质量守恒反应掉的C就为16-10=6g，还剩下C为10-6=4g，B作催化剂不消耗，所以B与C的质量比为10：4=5：2；
2、C+O2=CO2，如完全反应则C与O2的质量比为12：32=3：8，现在碳与氧的质量比为1：1，所以碳过量，应以氧为标准计算生成的CO2，则CO2的质量为4*44/32=5.5g

反应前后质量守恒
A + C = D 过程中 a全消耗
10 x 16 x为反应的c的量 x=6
因为起始都是10g 所以剩余c10-6=4g
B是催化剂 质量不变为10g
所以b：c=10：4=5：2

明显o2不够量 C全反应
2C+O2=2CO 这部先反应完全
2CO+O2=2CO2
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真怀疑那个6级的是怎么得到的
C过量了还能产生CO2????晕到死
根本不符合规律吧
即便是按你说的 产生了CO2,那么过量的C也会继续和CO2反应
CO2+C=2CO 晕啊
雷人

由题可得
A + C → D
10g 6g 16g
1
因为 A完全反应，故mA=10g，因为生成D 16克，所以mD=16g
根据质量守恒定律可得实际参加反应的mC=6g
故反应后混合物中C的质量=10-6=4g
又因为B为催化剂，故B反应前后质量不变，为10g
则反应后混合物中B与C的质量比是 10∶4=5∶2
2
C + O2 = CO2
12 32 44
4g x
因为当碳为4g时，氧应为10.67g，大于4g，发现C过量，用氧的质量算得CO2质量为4*44/32=5.5g